Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質的化學式，下同）,若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數___________（填偏大、偏小、無影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有的溶質是________；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為 ___________________________________。

Answer 1

【答案】漏斗 玻璃棒 Ca2++ CO32-=CaCO3↓ Na2CO3 偏小 NaOH H+ + OH-＝H2O

【解析】

（1）根據過濾實驗操作分析；

（2）溶液中含有大量碳酸根離子，加入飽和石灰水，發生離子反應；

（3）加入過量稀鹽酸，無氣泡產生，則說明該濾液中無碳酸鈉；若有氣泡產生，則說明碳酸根離子未完全沉淀；

（4）加入飽和石灰水后，有氫氧化鈉生成；濾液中一定有氫氧化鈉存在，故滴加鹽酸過程中，一定有中和反應發生。

（1）操作A為固液不相溶分離，故操作A為過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃杯；

（2）樣品溶于水后，加入飽和石灰水，發生化學反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故離子反應方程式為：Ca2++ CO32-=CaCO3↓；

（3）加入過量稀鹽酸，無氣泡產生，說明溶液中CO32-沉淀完全，濾液中一定不含Na2CO3；本實驗是通過CO32-的量來計算碳酸鈉的質量分數，若有氣泡產生，則說明溶液中CO32-未沉淀完全，則會導致結果偏�。�

（4）由（2）可知，濾液中一定含有的溶質為NaOH；故滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為：H+ + OH-＝H2O。