【題目】下列物質的主要成分不屬于天然高分子的是
A. 淀粉 B. 蠶絲 C. 油脂 D. 纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。
(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。
(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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【題目】據最近媒體報道，化學研究人員開發了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O
2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓
B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣
C. 充電時，電解質溶液中OH-濃度逐漸增大
D. 充電時，電解質溶液中K+向正極移動，且發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
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【題目】（1）CO2的摩爾質量為_________，3.01×1023個CO2的質量為_________，在標準狀況下其體積為_________；
（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數字）；
（3）已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。
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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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【題目】某芳香族化合物A的相對分子質量小于150，所含氫氧元素質量比為1:8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業常用A來合成藥物B及醫藥中間體G，流程如下:
已知:
(1)A的結構簡式為_____________________。
(2)寫出D含有的官能團的名稱:____________________________。
(3)合成路線中設計A→B、C→D兩步反應的目的是__________________________________________。
(4)G的分子式:________________________。
(5)寫出F與過量NaOH水溶液共熱時反應的化學方程式:_________________________________________。
(6)B的芳香族同分異構體中，既能與NaHCO3發生反應，又能發生銀鏡反應和水解反應的____種，其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構體結構簡式為______________(寫出一種即可)。
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