Question

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是

A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲

C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，充入氮氣和氫氣發(fā)生的反應為：N2+3H22NH3，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，氫氣轉(zhuǎn)化率增大。A.乙容器中壓強大于甲，反應速率快，A項正確；B.甲容器中充入1gN2和1g H2，乙容器中充入2gN2和2gH2，平衡后氮氣濃度乙大于甲，B項正確；C.乙容器中壓強大于甲，反應速率快，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D.乙容器中壓強大于甲，反應速率快，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：甲＞乙，D項錯誤；答案選D。