【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb
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【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40s B．15s C．30s D．20s
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），請說明理由_______________。
（2）25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
（3）95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
（4）曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：__________________。
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是
A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡
B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4
C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH
＋HCO
=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH
＋OH-
NH3↑＋H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO
＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是
A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲
C、H2的轉化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
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