【題目】下列屬于構成細胞的大量元素的一組是
A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg
C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe
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【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是
A．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．硫酸鐵和明礬都可用于凈水
D．Na2CO3可以與胃酸反應，可用Na2CO3治療胃酸過多
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【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是
A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲
C、H2的轉化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
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【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m（混合物） | 9．2g | 15．7g | 27．6g |
| 2．24L | 3．36L | 3．36L |
A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1
B．根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
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【題目】（1）實驗室有如下物質：①鹽酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能導電的有___________（填序號，下同），屬于電解質的有____________，屬于非電解質的有____________，屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有______________。
（2）請寫出NaCl和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：____________________________；
CH3COOH：________________________________。
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【題目】下列物質轉換關系如下圖，反應的條件和部分產物已略去。回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ的實驗現象是蒼白色火焰，瓶口出現白霧。
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質，則工業上生產甲的一般方法是______。（填序號）
A．熱分解法
B．熱還原法
C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是_______________________。
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是__________________（寫出一種即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。
①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________。
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應的離子方程式是___________。
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【題目】在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g) 
C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同
C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA
D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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