【題目】下述實驗操作中，正確的是( )
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A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制 | B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤 | C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中 | D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 容量瓶不能用來稀釋溶液。
B. 用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。
C. 蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。
D. 分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。
A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤。
B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。
C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。
D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進行
D. 反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
（1）如圖表示某些烴分子的模型：
①寫出a分子的空間構(gòu)型：_____。
②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。
③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是___(填名稱)。
④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56 mL，原混合烴中c的體積分數(shù)為____。
（2）某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名：____，該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以1：1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是________L；
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。
（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個數(shù)比為________；若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____________。
（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
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結(jié)論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性：Cl>C>Si | 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______ ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體
屬于電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ （填序號）。
（3）請寫出⑥的電離方程式______________________________________________
（4）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________。
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀
b．⑤能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而③不能
c．加入鹽酸都會產(chǎn)生沉淀
（5）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________。
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。
③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)
D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(標準狀況下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。
（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：
下列說法正確的是
A. B能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最多得到2種不同的有機產(chǎn)物
B. A發(fā)生加成反應(yīng)生成B
C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
D. H含有2種官能團
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