Question

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進行

D. 反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、催化劑對反應(yīng)熱無影響，故A錯誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此△S>0，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C正確；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即v逆>v正，故D錯誤。