【題目】下列關于化合物，單質，混合物，電解質和非電解質的正確組合是（ ）
化合物 | 單質 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 燒堿 | 液態氧 | 冰水混合物 | 醋酸 | 三氧化硫 |
B | 生石灰 | 白磷 | 膽礬 | 氧化鋁 | 氯氣 |
C | 干冰 | 鐵 | 氨水 | 石灰石 | 酒精 |
D | 空氣 | 氮氣 | 小蘇打 | 氯化銅 | 硫酸鋇 |
A. A B. B C. C D. D
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：
（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是 ______ ；
（3）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應。在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E-的電子層結構與Ar原子相同。
（1）D原子結構示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。
（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)。
①比較兩種單質的顏色 ②比較氫化物的穩定性 ③依據兩元素在周期表的位置
④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應水合物的酸性
（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為__________________________。
（5）關于單質C與冷水反應，下列說法正確的是______________。
①單質C熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應
②生成H2中含有水蒸汽，液態水變成氣態水是吸熱反應
③該反應是氧化還原反應，所有氧化還原反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環境的消毒劑．它們在生產、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．進行如下實驗： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發現溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變為無色．
①由實驗Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，寫出相關反應的離子方程式 ．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是 ．
（2）小組成員乙同學依據（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗： 首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ． 
①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現象 ， 才能說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ．
（3）為了進一步了解漂白液生產和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化圖2： 
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 ， 且溶液體積變化忽略不計，結果保留2位有效數字．）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ） 
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點比P4 （白磷）高
D.1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應
、電環化反應(electrocyclicreaction): 
等。
已知: 
,其中R1、R2、R3為烷基。
現有一種內酯I（含兩個五元環）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：
回答下列問題:
（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。
（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。
（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。
（4）化合物H的系統命名為_______ 。
（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。
（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。
①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子
（7）2,5-二甲基四氫呋喃(
)是新的液態代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優點。該有機物可由A先與H2發生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：
（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數相等。
（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：
①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。
②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：3Cl2+6OH﹣ 
5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請回答下列問題： 
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為；大試管內發生反應的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是（填序號） ．
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