Question

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數相等。

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4 11.2 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ C 防止燒杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）肼的分子中N、H原子的個數比為1:2，設肼的分子式為(NH2)n，相對分子質量為32，則16n=32，解之得n=2，則分子式為：N2H4；16g肼分子中含氮原子： =1mol，與標況下0.5mol N2所含原子數相等，N2體積為0.5×22.4=11.2L。

故答案為：N2H4；11.2；

（2）①銨鹽和堿能反應生成氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣可選用向下排空氣法，根據進氣方向應該用C裝置；故答案為：C；

③氨氣極易溶于水，倒置漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收，從而防止倒吸；

故答案為：防止燒杯中的水倒吸；

（2）銅與濃硝酸反應，一開始有紅棕色氣體即NO2產生，溶液逐漸變為藍色，化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；根據方程式可知，每生成1molNO2,有1molHNO3被還原；該反應共產生標況下氣體2.24L，即產生0.1molNO2，則被還原的HNO3的物質的量為0.1mol。

故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；0.1mol；

（3）銅與硝酸反應，生成硝酸銅，溶液中的H+消耗完之后，仍然有NO3-剩余，這時候加硫酸提供了H+，溶液相當于稀硝酸溶液，所以會發生銅片與稀硝酸的反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。

故答案為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。