Question

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：含有硫酸鋁和氯化鐵的混合溶液與氫氧化鋇溶液反應的實質是鐵離子或鋁離子與氫氧根反應，鋇離子與硫酸根離子反應。假設1mol硫酸鋁中硫酸根離子完全被沉淀所需氫氧化鋇的物質的量為3mol，提供6mol氫氧根離子，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖像分析，OA段為加入3mol氫氧化鋇，發(fā)生的反應為硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇，得到3mol硫酸鋇沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol，分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子，AB段為沉淀為1mol鋁離子，BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。A．AB段可能發(fā)生的反應是鋁離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，A項錯誤，B根據(jù)分析可知，C點沉淀為硫酸鋇和氫氧化鐵，B項正確，C．OA段可能發(fā)生的反應有沉淀鋇離子，鐵離子、鋁離子，反應為3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，C項正確；D．圖像分析，氯化鐵和硫酸鋁的混合溶液中含有氯化鐵1mol，含硫酸鋁1mol，則氯離子濃度和硫酸根離子濃度相等，D項正確；答案選A。