【題目】某液態芳香烴的相對分子質量為106，其分子結構中含有一個苯環，具有這種結構的同分異構體共有（ ）
A. 2種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】八硝基立方烷是一種新型高能炸藥，該炸藥的結構式如下圖所示，由立方烷的氫全部被硝基取代制得，它與三硝基甲苯類似，對震動的敏感度比較低．據信是迄今最烈性的非核爆炸品。關于這種炸藥，下列說法錯誤的是
A. 分子式為C8(NO2)8，同種元素的原子在分子中是毫無區別的
B. 它爆炸時的反應方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，氣體體積膨脹將引起激烈爆炸
C. 八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時將吸收大量能量
D. 八硝基立方烷爆炸后會產生大量煙霧
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【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是
A．AB段可能發生的反應：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能發生的反應：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．據圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
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【題目】綜合題：
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。
②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）=
（用含c、t的代數式表示）。
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=（用K1、K2、K3表示）。
②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是。（填字母）
A．降低體系的溫度
B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量
D．選用適當的催化劑
（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol
一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態時，吸收熱量19.76kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。
②此溫度下的該反應的平衡常數是（保留兩位有效數字）。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2mol水和1mol水的摩爾質量
B．1mol·L-1CaCl2溶液與2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質的量
C．50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液與100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質的量濃度
D．20%NaOH溶液與10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。
（2）第④步中加入試劑的化學式為_____________________。
（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。
（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是______________。
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是 ；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 ；
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
實驗II：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。
（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。
資料1：
硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
14 | Cu 片表面無明顯現象 | |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是 。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
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