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【題目】下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉和氨氣，故A錯誤；B．電解飽和氯化鈉溶液實質上電解的是氯化鈉和水，水用化學式表示，故B錯誤；C．硝酸的氧化性強于鐵離子，應該是硝酸將碘離子氧化，故C錯誤；D．高錳酸鉀檢驗強氧化性，Na2SO3溶液檢驗還原性，二者發生氧化還原反應， 5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農業生產中的用途是(一種即可)____________，寫出利用該流程制備的化學方程式。

（2）a和b分別是__________(填序號)。

A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2

C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循環使用的物質是 (寫化學式)。

（4）提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。

（5）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素 B．增大CO32-的濃度促進反應發生

C．作反應的催化劑 D．生產1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

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【題目】

A. 細胞中的B、Fe、Mg、Zn、Cu屬于微量元素

B. 占人體細胞鮮重最多的元素是C

C. 細胞中的C、H、O、N含量最多，其中C是最基本的元素

D. 元素與細胞的生命活動無關，化合物是細胞生命活動的物質基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定。

試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。

A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

寫出加過量的A產生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

寫出加過量的C產生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO41 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為__ ____mol/L(保留1位小數)。

（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、、。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．________________________；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。