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對于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 則2H^＋(aq)＋

(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

B．將0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密閉容器生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H="—38.6" kJ·mol^—¹

C．標準狀況：H₂(g)＋F₂(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－1025 kJ/mol

硫酸鋇存在溶解平衡，溶解是吸熱的，選項A不正確；選項B不正確，因為反應是可逆反應，所以不能確定轉化率，無法計算反應熱，選項B不正確；熱化學方程式一般是在常溫常壓下，所以選項C不正確，因此正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3體積，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：____________________________________。
由此看來更穩定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
① C₂H₂(g) +

O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+

O₂(g) == H₂O(1) △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
則反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H為（）

A．+228.2 kJ·mol^-1	B．-228.2 kJ·mol^-1
C．+1301.0 kJ·mol^-1	D．+621.7 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進器中裝有還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數據：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼______        ___，過氧化氫______
②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol^－¹”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－¹，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	Cl—H
鍵能/(kJ·mol^－¹)	436	243	431

請計算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)
A．＋862 kJ·mol^－¹ B．＋679 kJ·mol^－¹
C．－183 kJ·mol^－¹ D．＋183 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝－568kJ/mol
② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－¹
已知CO和H₂的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為

A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2

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