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已知熱化學方程式：
① C₂H₂(g) +

O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+

O₂(g) == H₂O(1) △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
則反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H為（）

A．+228.2 kJ·mol^-1	B．-228.2 kJ·mol^-1
C．+1301.0 kJ·mol^-1	D．+621.7 kJ·mol^-1

試題分析：根據蓋斯定律可知，②×2＋③－①即得到反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)，所以該反應的△H＝－393.5 kJ?mol^-1×2－285.8 kJ·mol^-1＋1301.0 kJ?mol^-1＝+228.2 kJ·mol^-1，答案選A。
點評：根據熱化學方程式計算反應熱時，一般依據蓋斯定律進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（）

A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”

B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率

C．加入催化劑可提高CO₂的轉化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO₂的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（）

A．有N_A的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是（）

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個熱化學方程式：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ/mol
（1）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：           。
（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：     ；白磷的穩定性比紅磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知鍵能數據，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。參考如圖物質結構，寫出 a、b、c、d滿足的關系式：                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g)＝H₂O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 則2H^＋(aq)＋

(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

B．將0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密閉容器生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H="—38.6" kJ·mol^—¹

C．標準狀況：H₂(g)＋F₂(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂ > Q₁（Q₂、Q₁均為正值）的是（）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= －Q₁kJ·mol^-1； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

C．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH = －Q₁kJ·mol^-1； 1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH= －Q₂kJ·mol^-1

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