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0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由于水的穩定狀態是液態，所以只有選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（）

A．有N_A的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 則2H^＋(aq)＋

(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

B．將0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密閉容器生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H="—38.6" kJ·mol^—¹

C．標準狀況：H₂(g)＋F₂(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是             ，其相應的質量（g）為                   。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱ΔH＝           。
（3）寫出1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。則 ΔH₃等于（）

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)="==CO" (g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂ > Q₁（Q₂、Q₁均為正值）的是（）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= －Q₁kJ·mol^-1； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

C．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH = －Q₁kJ·mol^-1； 1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH= －Q₂kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+

O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol^-1，則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3 kJ·mol^-1

B．-379.3 kJ·mol^-1

C．-332.8 kJ·mol^-1

D．317.3 kJ·mol^-1

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