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根據(jù)反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) △H,結(jié)合圖中所給的信息填空。
(填“>”、“=”或“<”)

______   ______          ______

>  <  >

解析試題分析:對(duì)比曲線T2P2和T1P2,相同壓強(qiáng)條件下,曲線T1P2先達(dá)到平衡狀態(tài),故>;對(duì)比曲線T1P1和T1P2,相同溫度下,曲線T1P2先拐,即先達(dá)到平衡狀態(tài),故<;由曲線T1P1到曲線T1P2,增大壓強(qiáng),生成物C的體積分?jǐn)?shù)增大,則反應(yīng)正向進(jìn)行,由增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),故 >
考點(diǎn):化學(xué)平衡圖像
點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡圖像是化學(xué)平衡的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn),歷年高考經(jīng)常考查,考生在備考過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)分析圖像。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.70
1.10
1.00
0.60
0.40
 
回答下列問(wèn)題:
(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
(2) 容積固定,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母):
a.氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b. c(A)不隨時(shí)間改變
c.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        
(4)830℃時(shí),向一個(gè)10.00 L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1; 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L-1; 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____;2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) -236kJ
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),3min后達(dá)到平衡,此時(shí)獲得固體的質(zhì)量      g。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            。可以通過(guò)_______使K增大。
(3)一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
a.2v(SiCl4)=v(H2)                 
b.?dāng)嚅_4molSi-Cl鍵的同時(shí),生成4molH-Cl鍵
c.混合氣體密度保持不變
d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4
(4)若反應(yīng)過(guò)程如圖所示,縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol),橫坐標(biāo)表示時(shí)間(min),若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒有加入或提取各物質(zhì),則第1.5分鐘改變的條件是______,第3分鐘改變的條件是__________,各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉,消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是____         硝酸(填“濃”或“稀”),相應(yīng)的離子方程式是                
(2) 800℃時(shí),在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.5mol/L,并放熱Q kJ。
①5 min內(nèi) v(O2)=               
②該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=               
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此時(shí)v          v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2,平衡向____        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)____       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO,可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去(反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒:________;
(2)熔化的KClO放出氣泡很慢,加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體:________;
(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:________;
(4)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:________________;
(5)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi),550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應(yīng)達(dá)到5s后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用O2表示從0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
(2)O2的平衡濃度c(O2)=              
(3)4s時(shí),SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(5)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在一定條件下,反應(yīng)x A+YBzC達(dá)到平衡:
(1)若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________;
(2)若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z間的關(guān)系是___________;
(3)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),若平衡發(fā)生移動(dòng),則一定向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(18分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量,同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(2)298 K時(shí),在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí), N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol-1
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     
a.混合氣體的密度保持不變 
b.混合氣體的顏色不再變化
c. VN2O4)正=2VNO2)逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)
V(正)   V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①水的電離程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      
數(shù)K數(shù)值的是    
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(7分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min時(shí)生成0.3 mol W,此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·min-1。試計(jì)算:
(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為          mol·L-1·min-1
(2)計(jì)算n值和2 min末時(shí)Y的濃度(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)。

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