Question

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L^－1·min^－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

Answer 1

（1）0.05    （2）4；0.175 mol·L^－1

解析試題分析：       4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)
起始量/mol    0.4      0.6     0      0
轉化量/mol   0.2      0.25    0.05n  0.3
2 min末/mol  0.2       0.35    0.05n  0.3
（1）X的濃度變化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L^－1·min^－1。
（2）Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L^－1
v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L^－1÷2min =0.05mol·L^－1·min^-1
解得n=4
2min末時Y的濃度為="0.35mol/2L=0.175" mol·L^－1
考點：考查可逆反應的有關計算