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t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：
（1）x＝
（2）從反應開始至達到平衡狀態，反應物A的轉化率為；A的平均反應速率為。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發生反應：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，當反應達到平衡時，CO的體積分數為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－¹
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O²^－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O²^－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。
②該時間內反應速率v(H₂)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是（）

A．氣體變為紅棕色

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變為混合物

D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）＋2Y（g）

2Z（g）此反應達到平衡的標志是
A 容器內氣體密度不隨時間變化
B 容器內氣體的平均摩爾質量不隨時間變化
C 容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣

體混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+ B(g)

XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白：
（1）、X值等于
（2）、B的平衡濃度為
（3）、達平衡狀態時，A的轉化率為

（4）、2min內，生成D的平均反應速率為
（5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分數減小，則正反應為        （填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）；
（2）若維持溫度不變，起始時②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內C的百分含量相等，則a、b、c的關系為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現如圖中a→b的變

化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氟化氫氣體能以(HF)_n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF (正反應為吸熱反應)
H₂F₂2HF (正反應為吸熱反應)
則下列敘述中，不正確的是

A．若氣體的平均摩爾質量為40 g/mol，則H₃F₃的體積分數可能為10%

B．若在定溫定容下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

C．若氣體的平均摩爾質量為42 g/mol，則H₃F₃的體積分數必小于10%

D．若在定溫定容再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

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