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（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣

體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)

XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于
（2）、B的平衡濃度為
（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為
（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(6分)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時(shí)，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ (g）+O₂ (g）

2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
? A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存　 B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 D．V_A(正)＝V_C(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t₂時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     ，t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是         。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)

2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m + n < p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等	B．N₂和H₂的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH₃的濃度增大	D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為；A的平均反應(yīng)速率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)

nC(g)+2D(g) ，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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