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氟化氫氣體能以(HF)_n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF (正反應為吸熱反應)
H₂F₂2HF (正反應為吸熱反應)
則下列敘述中，不正確的是

A．若氣體的平均摩爾質量為40 g/mol，則H₃F₃的體積分數可能為10%

B．若在定溫定容下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

C．若氣體的平均摩爾質量為42 g/mol，則H₃F₃的體積分數必小于10%

D．若在定溫定容再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：A（g）+3B（g）

2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業合成氨反應：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉化率=           ，平衡常數=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發生反應，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質的量為            mol,（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡時NH₃的質量分數與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發生反應如下：m A(g) + n B(g)

p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉化率為A₂%，則A₁和A₂的關系為

A．A₁<A₂	B．A₁=A₂
C．A₁>A₂	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應

△H=？。反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^來源^:^學^.^科^.^網^]
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖,容器A左側是可平行移動的活塞.關閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發生反應:X(g)＋Y(g)