【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應后所得相同條件氣體的體積比
A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
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【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題：
元素 | 元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì) |
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 |
B | 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍 |
C | 金屬焰色反應為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體 |
D | 單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大 |
E | 固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。 |
F | 相同條件下氣體密度最小 |
（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；
（2）寫出CBF物質(zhì)的電子式______________；
（3）C2B2物質(zhì)中存在化學鍵的類型是___________ ，1 molC2B2與足量AB2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；
（4）由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________（用離子符號表示）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA
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【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關SO2性質(zhì)的探究活動。
（1）裝置A中反應的離子方程式為___________________________________。
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。
（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
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【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題； 
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是 ．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱：氧化汞→→ ．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫 ， 所選用溫度計F的量程表示正確的是（填代號）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 ．
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【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中． 
請回答下列問題：
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成種氣體，其中的反應有個為氧化還原反應．
（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．
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