【題目】以下能級符號不正確的是（ ）
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）
A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 構成原子核的微粒中都含有中子
B. 任何原子或離子的組成中都含有質子
C. 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D. 某元素原子最外層有2個電子，則它一定是ⅡA元素
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是
A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜
C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動
D. 鐵電極上有少量氣體產生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
（1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。
(1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(3)太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題。
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節。已知下列數據：
鹽 | 熔點/℃ | 熔化吸熱/kJ·mol－1 | 參考價格/元·kg－1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最適宜作儲能介質的是________(填字母代號)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流動。
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