【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉移電子數一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數為6NA
【答案】B
【解析】解：A．氯氣單質是強氧化劑，能將變價金屬氧化到高價態，鐵與氯氣反應，2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ， 鐵從0價變為+3價，1mol鐵失去3mol電子，電子數為N=n×NA=3×NA=3NA ， 但需1.5mol氯氣，1molCl2與足量的鐵反應，電子轉移依據氯氣計算，電子轉移為2mol，電子數為N=n×NA=2×NA=2NA ， 故A錯誤；
B．CO2和N2O的摩爾質量相同，都是44g/mol，則8.8gCO2和N2O的物質的量為： 
=0.2mol，二者都含有22個電子，則0.2mol混合氣體中含有的電子的物質的量為：22×0.2mol=4.4mol，混合氣體中所含的電子數為4.4NA ， 故B正確；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA ， 故C錯誤；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氫原子，含有的氫原子總數大于6NA ， 故D錯誤；
故選B．
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【題目】化學與社會、生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.科學家在室溫下將氣態二氧化碳轉化為固體碳材料，該變化是化學變化
B.我國科學家合成了鈦摻雜、鑭鎳鋰氧化物正極材料，涉及的金屬元素都是過渡元素
C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機金屬材料
D.看電影時，我們可以看到放映機投射的光柱，這是氣溶膠發生的丁達爾現象
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 構成原子核的微粒中都含有中子
B. 任何原子或離子的組成中都含有質子
C. 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D. 某元素原子最外層有2個電子，則它一定是ⅡA元素
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【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是
A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜
C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動
D. 鐵電極上有少量氣體產生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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【題目】北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛星發射中心載人航天發射場點火發射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時的熱化學方程式：
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_________。
（2）根據以上反應，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變ΔH=________________。
（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：________________
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【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
（1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是
A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應
B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反應
C. 
氧化反應
D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反應
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