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一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應(yīng)2NH₃

3H₂＋N₂經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7	B．達(dá)到平衡時(shí)NH₃的分解率為40％
C．N₂的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH₃在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X（g）

4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）

hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示：x(g)+y(g)

2Z(g) ΔH< 0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的

A．增大了壓強(qiáng)	B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度	D．使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)開始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－¹，下列敘述中正確的是

A．M的轉(zhuǎn)化率為80%	B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L^－¹	D．Q的體積分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮?dú)?br />	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是。
（2）工業(yè)上采取用上述

（1）操作的目的：
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________      。
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻， n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是

A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中

再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應(yīng)速率變化已省略）

D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞

P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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