【題目】電解飽和食鹽水的陽極產物是
A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。
實驗現象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：
(1) 裝置A的作用是______________________________；
(2) 試管①中發生的主要反應有：
C17H36
C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于______反應。其可能結構為______(填序號)
(3)寫出試管③中反應的一個化學方程式_____________________________，該反應的類型為__________反應。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)
A.甲烷B.乙烯C.液態烷烴D.液態烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
下表列出原子序數依次增大的短周期元素中四種元素性質的一些數據：
性質 元素 | A | B | C | D |
原子半徑（10-10 m） | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高價態 | +1 | +4 | － | +7 |
最低價態 | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所給元素試回答下列問題：
（1）比元素A原子序數大28的元素，其基態原子的核外電子排布式為___________。
（2）元素A、B、C可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，則一個該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。
（3）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規律。（2分）
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________（2分）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是
A．該反應可表示為 X+3Y
2Z
B．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。
已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團有____________；A的同分異構體中含有結構：
、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環上的有____________種。
（2）反應①實際經歷了兩步反應，這兩步的反應類型依次為__________、__________；設計反應①和③的目的是____________________________________。
（3）關于化合物D的說法錯誤的是______________（填序號）。
A．1molD最多可與3molH2發生加成反應 B．可以與鹽酸發生反應
C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．是一種芳香烴
（4）反應物
的名稱為_______________；寫出其與氧氣等物質的量反應的化學方程式__________________________________________________________________；
（5）閱讀以下信息，依據以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知：
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
C. 標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2NA
D. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗編號 | HX的物質的量濃度（mol/L） | NaOH的物質的量濃度（mol/L） | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
請回答：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
（1）乙炔在空氣中燃燒的現象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反應條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應類型_________
（2）一氯乙烷分子中的官能團為__________________。聚氯乙烯的結構簡式為________________。
（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程式。__________________________________________
（4）寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式____________________________;檢驗該同分異構體是否含有醛基操作_________________________________________________________
______________________________________________________________
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：
）
____________________________________________________________
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