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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA

C. 標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2NA

D. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA

【答案】A

【解析】A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為=0.2NA，A正確；B. 將1 mol Cl2通入水中，部分氯氣與水反應，HC1O、Cl－、ClO－粒子數之和小于2NA，B錯誤；C. 標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應生成44.8LNO2，但NO2與N2O4之間存在平衡關系，所以反應后的分子數小于2NA，C錯誤；D. 27g鋁是1mol，加入1mol/L的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質的量不能確定，不能計算轉移電子數是，D錯誤，答案選A。

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A. 溶液中Ca2+數目增加 B. 溶液中Ca2+數目減少

C. 溶液中OH-濃度減少 D. 溶液中OH-濃度增大

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【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸

②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2

③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣

⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+

B．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含

D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中含

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【題目】電解飽和食鹽水的陽極產物是

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

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【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業上有重要的應用。

（1）現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。

平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示：

則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為_____，該溫度下反應的平衡常數為__________。

（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________________。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于______。（取兩位有效數字）