Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

C. 反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉移的電子數目為6×6.02×1023

D. 恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，當壓強不再發生變化時，表明反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)為氣體增多的反應，△S>0，選項A錯誤；B、電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為含銅離子的溶液，選項B正確；C、反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5價變為0價和由-1價變為0，每消耗1molKIO3轉移的電子數目為5×6.02×1023，選項C錯誤；D、恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，故當壓強不再發生變化不能說明已達到平衡狀態，選項D錯誤。答案選B。