【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是
A. 蒸餾實驗之前放入幾粒沸石B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸餾水時,應棄去開始餾出的部分
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【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是( )
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO
D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
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【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產生氫氣在標況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為 ．
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【題目】在100mL 0.1 mol/L的
溶液中加入100mL溶有2.08 g 
的溶液，再加入100mL溶有0.01mol 
·
的溶液，充分反應（
微溶，AgCl、
比
更易沉淀）。下列說法中正確的是
A. 最終得到白色沉淀和無色溶液
B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C. 在最終得到的溶液中， 
D. 在最終得到的溶液中， 
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【題目】已知
在酸性溶液中易被還原成
，且
、
、
、
的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是
A. 
通入
溶液中，可存在反應3
+6
====2
+4
B. 每1 mol 
在酸性溶液中被氧化生成
時轉移2 mol 
C. 
溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強的氧化性，可以將
氧化成
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【題目】根據題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄如表：
次數 | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語言敘述解釋）
（ii）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據滴定有關數據，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是 ．
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（i）設計實驗①的目的是 ．
（ii）實驗③可得出結論是 ．
（iii）寫出實驗②中反應的離子方程式
（iv）根據以上實驗，Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子有關．
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【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據此，某學生設計了下列實驗．
（1）【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO 
2NaCl+NaClO3
（i）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）裝置工中發生的離子反應方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
（3）【測定肼的含量】
稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質量分數為 ．
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【題目】探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（ ）
A.
用裝置進行銅和濃硫酸的反應
B.
用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
C.
用裝置稀釋反應后的混合液
D.
用裝置測定余酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第_周期_族．AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為 ．
（2）PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：
CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
（3）工業制備PH3的流程如圖所示．
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為 ， 次磷酸屬于（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成 mol PH3 ． （不考慮產物的損失）
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