Question

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產生氫氣在標況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.12L
（2）4%
（3）1mol/L
（4）3.36L,0.3mol
【解析】解：（1）2.3gNa的物質的量為： =0.1mol，則

2Na+2H2O=2NaOH+	H2↑
2mol	22.4L
0.1mol	V（H2）

生成氫氣在標準狀況下的體積為：V（H2）= =1.12L，

所以答案是：1.12L；

（2）0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4g，所得溶液質量為：2.3g+97.8g﹣2g/mol×0.05mol=100g，

所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為： ×100%=4%，

所以答案是：4%；

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為： =1mol/L，

所以答案是：1mol/L；

（4）反應中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，若轉移了0.3mol的電子，則生成氯氣的物質的量為： =0.15mol，在標準狀況下的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

反應中HCl被氧化成氯氣，根據Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，

所以答案是：3.36L；0.3mol．