【題目】如圖所示，利用培養皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是：
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與HCl反應產生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無白煙 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 | NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍 |
D | 硫酸銅溶液變渾濁 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，反應現象是有白煙生成，A正確；
B．氨氣與濃硫酸發生反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，由于濃硫酸是難揮發性酸，不會看到白煙產生，B錯誤；
C．氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成電解質NH3H2O，NH3H2O電離生成OH-離子，使溶液呈堿性；而氨氣是非電解質，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，因此不會變色，C正確；
D．向NaOH固體中滴入濃氨水，會揮發出氨氣，氨氣溶于硫酸銅溶液的水中，反應產生一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，氫氧根離子與溶液中的Cu2+反應生成氫氧化銅藍色沉淀，而使溶液變渾濁，D正確；
故合理選項是B。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ
，
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ
，
則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=_______。
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
上圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出CO2和NO反應生成NO2和CO的熱化學方程式：__________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1__，E2__（填“增大”“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。
（3）常溫常壓下斷裂1 mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：請完成下列問題。
熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·mol－1，則X＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯的同系物中，有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
（1）現有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有________種。
（2）有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結構簡式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
C. c(NaOH)＝c(HCl)
D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產物之一，結構簡式為
請回答下列問題：
（1）關于A的性質推斷錯誤的是______；
a．A既能和酸反應又能和堿反應 b．A不能發生加成反應
c．A可以發生氧化反應 d．A不能通過縮聚反應得到高分子化合物
（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________；
（3）符合下列4個條件A的同分異構體有多種；寫出任意一種A的同分異構體的結構簡式________________________。
① 1,3,5-三取代苯；② 遇氫氧化鐵溶液顯紫色；③ 氨基與苯環直接相連； ④ 屬于酯類.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產生的白色沉淀是______。
(2)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：
打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同學進行了進一步的改進：
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：
氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是______。
(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是
A. Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
（2）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。
① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
a．c(H2)減少
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。
A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B的平衡常數 KB= ，C點的平衡常數KC KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質。A為電池的 極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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