Question

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

C. c(NaOH)＝c(HCl)

D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，首先發生反應：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，Al3++3OH=Al(OH)3↓，至N點時恰好完全反應，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；B、N點后繼續加入NaOH溶液，Al(OH)3開始溶解，至M點Al(OH)3恰好完全溶解，M點至P點沉淀量不變，說明M點至P點先加NaOH溶液，然后加入稀鹽酸，P點鹽酸恰好中和NaOH，故B錯誤；C、點N至點M發生Al(OH)3溶解的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，點P至點F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，根據圖像可知消耗的NaOH溶液與鹽酸體積相同，則c(NaOH)＝c(HCl)，故C正確；D、點P至點F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，用去的鹽酸為1mL，則ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積為：5mL-3mL=2mL，則原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正確。