Question

【題目】（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ，

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ，

則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=_______。

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：

上圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出CO2和NO反應生成NO2和CO的熱化學方程式：__________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1__，E2__（填“增大”“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常溫常壓下斷裂1 mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：請完成下列問題。

熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，則X＝________。

Answer 1

【答案】 +1 530 kJ CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· 減小 減小 不變 加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關 255

【解析】（1）根據蓋斯定律：第一個反應×2-第二個反應×3，整理后得：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=+1 530 kJ；正確答案：+1 530 kJ。

（2）NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，從圖中看出反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH= E1- E2=134-368=-234 kJ·；該反應正反應放熱，逆反應為吸熱反應，所以：CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· ；在反應體系中加入催化劑，降低E1和E2，但是E1和E2的差值不變，即反應熱不變；原因：加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關；正確答案：CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· ；減小； 減小；不變 ；加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關 。

（3）根據ΔH＝反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量可以進行計算，2×436+X-2×2×339=-229，X=255；正確答案：255。