Question

請分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

Answer 1

(1)白色沉淀逐漸溶解至消失    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)A、D

(1)用惰性電極電解AlCl₃溶液，起始時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為2AlCl₃+6H₂O 2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，陰極區(qū)產(chǎn)物為Al(OH)₃和H₂，故陰極區(qū)有白色沉淀Al(OH) ₃生成，隨著電解的進(jìn)行，AlCl₃消耗完，這時(shí)相當(dāng)于電解水，陰極上H⁺放電，導(dǎo)致陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，之前生成的Al(OH)₃又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(2)本題是對混合溶液的電解，可對4種離子進(jìn)行重新組合，由題知，電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液相當(dāng)于電解1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，電解過程中總反應(yīng)式可表示為2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，由此可知選項(xiàng)A、D正確。