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海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	S	HC
含量/(mg·L^-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L^-1。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂,寫出生成CaCO₃的離子方程式:　　　　　　　　　　。
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。

(1)HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-　5×10^-3
(2)①2H₂O+2e^-

H₂↑+2OH^-(或2H⁺+2e^-

H₂↑)
②Ca²⁺+OH^-+HC

CaCO₃↓+H₂O　③b

(1)c(Ca²⁺)=

;(2)陽離子向右邊陰極移動(dòng)、陰離子向左邊陽極移動(dòng),可知b中為淡水

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點(diǎn)向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(　　)

A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．溶液中的SO₄²^—向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．Ba(OH)₂

B．HCl

C．Na₂SO₄

D．AgNO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－=6CO₂↑＋24H^＋

D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2N_A

個(gè)H^＋通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有機(jī)相)+2H^＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS₂+ 4H⁺＝Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S↑    2Fe³⁺+ H₂S＝2Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                        。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．若以CH₄—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

B．電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量增大

C．陽極反應(yīng)CH₃CHO -2e^- + 2H⁺="=" CH₃COOH + H₂O

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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