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海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　　）

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽(yáng)離子向a電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂↑　　

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

如題圖所示，b電極連接外接電源的負(fù)極，為陰極，電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故B膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極連接外接電源的正極，為陽(yáng)極，電解時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl^－失電子能力強(qiáng)于OH^－，故該電解池陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電解池陰極反應(yīng)為2H₂O＋Mg²^＋＋2e^－=H₂↑＋Mg（OH）₂↓，D項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl₂水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時(shí)間t₁后,將CO₂連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時(shí),F極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　,電解總反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。
(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38^oC時(shí)析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60^oC時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55^oC蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)為               。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為   mol。
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測(cè)液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na₂S₂O₃溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是。
(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式: ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過(guò)程的曲線正確的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極,電解含c(Cu²⁺)∶c(Na⁺)∶c(Cl^-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

A．陰極:2H⁺+2e^-

H₂↑陽(yáng)極:4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑

B．陰極:2H⁺+2e^-

H₂↑　陽(yáng)極:2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．陰極:Cu²⁺+2e^-

Cu陽(yáng)極:4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑

D．陰極:Cu²⁺+2e^-

Cu　陽(yáng)極:2Cl^--2e^-

Cl₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．Ba(OH)₂

B．HCl

C．Na₂SO₄

D．AgNO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫(xiě)出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過(guò)電子N_A	B．n ＝
C．溶液中H^＋增加N_A	D．n ＝

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