Question

【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應。則該混合溶液中各離子濃度（單位：mol/L）正確的是

A. c(CO32-)為5b-5a/2

B. c(NH4+)為2b-a

C. c(K+)為(2b-a)/20

D. c( HCO3-)為10b-5a

Answer 1

【答案】A

【解析】混合溶液分成10等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，發(fā)生反應：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O，根據(jù)方程式可知，每一份中n(NH4HCO3)= n(NaOH)=0.5amol；另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，反應NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl為0.5a mol，由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n(K2CO3)= ×(b-0.5a)mol，混合溶液中c(K+)==(10b-5a)mol/L；c(CO32-)= c(K+)=mol/L；c(NH4+)==5amol/L；c( HCO3-)= c(NH4+)==5amol/L，故選A。