【題目】分子式為C5H10O2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，C5H10O2的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu)) ( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
【答案】D
【解析】
分子式為C5H10O2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明該分子中含有-COOH，則除羧基外剩余結(jié)構(gòu)為丁基，丁基有4種，所以同分異構(gòu)體有4種，故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知分解1 mol H2O放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B.IO－不是該反應(yīng)的催化劑
C.雙氧水分解速率取決于反應(yīng)①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 H2A 為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應(yīng)；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則該混合溶液中各離子濃度（單位：mol/L）正確的是
A. c(CO32-)為5b-5a/2
B. c(NH4+)為2b-a
C. c(K+)為(2b-a)/20
D. c( HCO3-)為10b-5a
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制 （ ）
①溫室效應(yīng) ②形成酸雨 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染
A. 只有① B. 只有①② C. ①②③ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法中不正確的是：
A. T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5
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