Question

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

Answer 1

A

升高溫度，W的體積分數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，A正確；Y的物質的量減少了0.2mol，濃度是0.1mol/L，所以反應速率是0.1mol/L÷20s＝0.005mol/（L·s），B不正確；增加1 mol X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，但X的轉化率降低，C不正確；增大壓強，正逆反應速率都是增大的，D不正確，答案選A。