2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為( )| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
?2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是| A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0 |
| B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s） |
| C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高 |
| D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是( )| A．4 mol A＋2 mol B | B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D |
| C．3 mol C＋1 mol D | D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．CO2(g)+2NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 |
| B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應的平衡常數K＝
）| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0．010 | 0．020 | 0．020 |
| c（CO2）/mol/L | 0．010 | 0．010 | 0．020 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
x C(g)；ΔH＜0
| 可能的情形 | A、B是否為氣態 | z與y的大小關系 | M(B)與M(C)的大小關系 （M表示摩爾質量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | z ＝y | 前面的結論與此無關 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)達到平衡的標志是（ ）| A．X、Y、Z的濃度不再變化 |
| B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y |
| C．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2 |
| D．Z生成的速率與X生成的速率相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
N2O4(g) ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
| A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態 |
| B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點 |
| C．25～30 min內用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1 |
| D．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加N2O4濃度 |
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