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一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g) + bB(g)

cC(g)。該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．a(chǎn) + b < c
C．B的轉化率提高	D．C的體積分數(shù)降低

在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍的瞬間，A的濃度為0.25mol/L.但最終平衡時A的濃度為0.3mol/L，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是體積減小的，所以正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時間的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點d (t₁時刻)和點e (t₂時刻)處n(N₂)不一樣

C．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中的d點值要大

D．點a的正反應速率比點b的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）

?2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是（）

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

A．反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時改變的條件可能是升高溫度
C．t₃時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
D．t₄時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n_(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達平衡的時間是，理由是。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO₂
（4）能增大該反應的反應速率是         。
a．及時分離除NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L^－¹。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L^－¹的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D	D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )

溫度（T）的影響　　　壓強（p）的影響

A．CO₂(g)+2NH₃(g)

CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)

　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g )

2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

⑴比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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