Question

【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.在0～5min內，正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至5min時，B的轉化率為50%
C.5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等
D.第15min時，B的體積分數為25%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據圖象可知，0～5min內C的物質的量濃度在增大，說明反應還在正向進行，反應物的濃度正在減小，所以正反應速率在逐漸減小，故A錯誤； B、5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，

	A（g）+	2B（g）	2C（g）+D（g）．
起始濃度（mol/L）	2.5	5	0
反應變化的濃度（mol/L）	1.25	2.5	2.5
平衡時的濃度（mol/L）	c平（A）	c平（B）	2.5

c平（B）=2.5mol/L
∴B的轉化率α= ×100%=50%
故B正確；
C、平衡常數只與溫度有關，與其它物理量都無關，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數不變，故C錯誤；
D、根據圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分數和第10min時的一樣，
在第10min時，

	A（g）+	2B（g）	2C（g）+	D（g）
起始物質的量（mol）	5	10	0	0
反應變化的物質的量（mol）	2.5	5	5	2.5
平衡時的物質的量（mol）	n（A）	n（B）	2.5×2	2.5

∴平衡時n（A）=2.5mol n（B）=5mol n（C）=5mol n（D）=2.5mol
∴B的體積分數= ×100%= ×100%=33.3%，故D錯誤；
故選B