【題目】某學生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5 g(1 g以下用游碼)。該學生所稱量的食鹽的實際質量是( )
A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g
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【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖1所示． 
（1）請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為 ．
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【題目】汽車發動機中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃時，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2（g）和 O2（g）模擬反應，起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（N2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c（O2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
A.起始時，反應速率：丙＞甲＞乙
B.平衡時，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡時，N2的轉化率：甲＞乙
D.平衡時，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1
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【題目】下列措施中，不能提高化學反應速率的是
A. Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉
B. KC103的分解反應中，適當提高反應溫度
C. H202的分解反應中，添加適量MnO2
D. 合成氨的反應中，增大體系的總壓力
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應
（2）工業用焦炭與二氧化硅制粗硅
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應
（4）Na2O2與水反應的離子方程式
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式
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【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.在0～5min內，正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至5min時，B的轉化率為50%
C.5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等
D.第15min時，B的體積分數為25%
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【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質量（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為 ， 所含原子數之比為 ， 在相同條件下的體積之比為。
（2）73gHCl氣體中含有個分子，標準狀況下占有的體積為L。
（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為。
（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmolL-1 ， 則ω=（任寫一種表達式）。
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【題目】25℃ 時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═ 
+c（Z﹣）+c（OH﹣）
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。請回答下列問題。
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是____________。
（2）反應的化學方程式中x＝________。
（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。
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