實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：
制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：
(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致________。
| A．反應太劇烈 | B．液體太多攪不動 | C．反應變緩慢 | D．副產物增多 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變為淺紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變為藍色，此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變為棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發生反應的離子方程式為 。
（2）步驟④中加入的指示劑為 。
（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
(1)①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO4(酸化)滴定時，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①過濾時用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫)。
A過濾；B洗滌；C萃取；D分液；E冷卻；F灼燒
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
| A．稀硫酸 | B．濃硝酸 | C．稀硝酸 | D．稀鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式 。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同） | 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間 |
| 先滴入第1滴 | 1min |
| 褪色后再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后再滴入第4滴 | 1s |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某工廠廢水中含游離態氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 。
（2）步驟①反應的離子方程式是 。
（3）步聚③當待測液由 色變為 色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為 。
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ
| 編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | | 編號 | 反應溫度/℃ | 沉淀情況 |
| 1 | 2.8 | 多、藍色 | | 1 | 40 | 多、藍色 |
| 2 | 2.4 | 多、藍色 | | 2 | 60 | 少、淺綠色 |
| 3 | 2.0 | 較多、綠色 | | 3 | 75 | 較多、綠色 |
| 4 | 1.6 | 較少、綠色 | | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S 
Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
請問：儀器2的名稱為 ，
裝置6中可放入 。
| A．BaCl2溶液 | B．濃H2SO4 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為 ，查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
| | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
| C | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
| D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
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