提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
| | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
| C | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
| D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：
制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：
(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致________。
| A．反應太劇烈 | B．液體太多攪不動 | C．反應變緩慢 | D．副產物增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得
水楊酰氯。該反應為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從 進 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作與預期實驗目的或結論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 預期實驗目的或結論 |
| A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比較Si和C的電負性 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42－ |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍色 | 該氣體一定是Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁．它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環保小組對河水監測時發現：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產生氣泡，河水仍清．下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為（ ）
| A．甲含HCl | B．乙含FeCl3 | C．丙含Na2C03 | D．丁含Ca（OH）2 |
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