洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為 （反應②）。
（3）次氯酸不穩定，容易分解，化學反應方程式為 （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號） 。
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）2HClO=2HCl+O2↑
（4）①,③
解析試題分析：（1）氯氣與堿發生歧化反應，生成氯化鈣和次氯酸鈣，然后根據得失電子守恒配平即可。書寫方程式時也可以看作氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后酸再和堿發生中和反應。
（2）根據強酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于次氯酸，所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）次氯酸不穩定，見光分解為HCl和O2。
（4）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。反應②中元素化合價沒有發生變化。
考點：考查漂白粉的制備和漂白原理。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣既是一種工業產品，也是一種重要的工業原料。在工農業生產中具有廣泛的用途。
（1）工業合成氨是在________（填工業設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產的NH3可能為________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。
下列實驗描述不正確的是
| A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣 |
| B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2 |
| C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵 |
| D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成 |
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現象 | 解釋和結論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變為白色 | 離子方程式： |
| c | | 棉球變為白色 | 結論：該氣體具有 性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。
（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H2O→M+C 。
②A+B→C+D 。
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應 。
a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是 。
a．Na2SO3溶液與HNO3 b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒 d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確 （填“是”或“否”），請說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，轉化關系如下：
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為 。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式 。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式 。
(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據下列實驗現象：
①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減小；②再通過堿石灰時，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時，立即變為紅棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在 ，
（2）一定不存在 ，
（3）可能存在 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是工業生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為 。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備C12(發生裝置如圖所示)。
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO2粉末
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；
b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果
③判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO3會轉化為更難溶的MnCO3)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)
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