氯氣是工業生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為 。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。
（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O （1分）
（3）A （1分）
（4）B C（2分，少選得1分，多選、錯選不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
解析試題分析：
（1）工業生產通過電解飽和食鹽水化學方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
（3）存在ClO－+ H2O
HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正確；B、亞硫酸會與HClO發生氧化還原反應，錯誤；C、NaOH會增大溶液中OH－的濃度，使平衡逆移，會減小HClO濃度，錯誤。
（4）A、溶液存在電荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，錯誤；B、由電荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正確；C、根據氯發生歧化反應物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，結合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正確。
（5）ClO－的強氧化性會氧化鐵，所以正極反應為：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。
考點：考查電解池、元素及其化合物知識、溶液中離子濃度關系基本化學性質知識。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。寫出該方法發生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優點是
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為 （反應②）。
（3）次氯酸不穩定，容易分解，化學反應方程式為 （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是 。
②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是 。
（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式 ；工業生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸 噸。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多晶硅生產工藝流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K = 。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有 。
（3）該流程中可以循環使用的物質是 。
（4）SiCl4與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(8分) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示） 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產生標準狀況下的CO2氣體多少升？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。
(1)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)裝置A中的現象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )
| A．燒瓶 | B．酒精燈 | C．漏斗 | D．燒杯 E．玻璃棒 |
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