Question

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式                   。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(5)Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是        。

Answer 1

（1）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分）
（2）8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O 或4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O（2分）
（3）8Al+3NO₃^－+5OH^－+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑  （2分）
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）        （5）1:1 （2分）

解析試題分析：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，由信息可知白色沉淀為氫氧化鋁。
（2）能轉化成無毒的物質，則該物質是氮氣。
（3）由流程中的信息鋁在堿性條件可以反應得到溶液，所以生成了偏鋁酸根。
（4）雜質氣體為二氧化氮，除雜時使用水即可。
（5）根據方程式，化合價升降守恒計算可得。
考點：考查了方程式的書寫，元素化合物知識。