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已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是 (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

試題分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即 H₂O(1)＝H₂O(g) △H =+44kJ／mol
所以當1g液態水變為水蒸氣時，要吸收2.44KJ 的熱量。故選B。
點評:熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S(g)+

O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=

S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+

O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
則△H₄的正確表達式為（）

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）

B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D．△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol^－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據熱化學方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol^－1	B．945.6 kJ·mol^－1
C．649 kJ·mol^－1	D．896 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol^－1	B．－43.5 kJ·mol^－1
C．＋43.5 kJ·mol^－1	D．＋67.7 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變為

A．488.3 kJ/mol	B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂完全燃燒生成液態水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（）

A．H₂ + O₂= 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

，
寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：
①t₁時刻改變的條件為__________________。
②t₂時刻，恒壓充入氦氣,t₃時刻達到平衡。在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H₂的體積分數為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發生反應N₂+3H₂

2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，T₃時，測得體系壓強為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為              。
(3)當上述反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH₃產率的有          （填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強

E．加入催化劑 F．吸收NH₃ G．通入N₂
(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應速率和平衡角度說明理由。
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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