【題目】下列事實與氫鍵無關的是（ ）
A. NH3分子極易溶于水B. 水結成冰體積膨脹，密度變小
C. 水加熱到很高的溫度都難以分解D. 水的沸點比H2S的沸點高
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2 ， 反應中轉移的電子數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ． 
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．
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【題目】化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數 ②分子數 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥共價鍵數
A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥
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【題目】酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ ． 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ． 下列說法正確的是（ ）
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 
減小
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【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A.Q1－3Q2＋Q3B.3Q1－Q2＋Q3C.Q1＋Q2＋Q3D.2(Q1＋Q2＋Q3)
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【題目】某有機物A的結構簡式如下： 
．下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時，可以發生消去反應
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1： 
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到
（4）寫出下列化學反應的方程式： ①氣體發生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+物質的量為 ．
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ �。� 
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D.操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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