【題目】化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數 ②分子數 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥共價鍵數
A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象錯誤的是（ ）
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A．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加 | B．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固體 |
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C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水 | D．向蒸餾水中通入HCl氣體 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D.裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）．
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是 ， 占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 ． K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 ．
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構型為 ， 中心原子的雜化類型為 ．
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示．K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數為 ．
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置．
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【題目】某市醫學院研發出一種新型的補鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測該藥品中的Fe2+ ， 某學習小組設計了如圖實驗步驟： 
（1）A溶液中溶質的化學式是 ． 加入A溶液后，不等加入新制氯水就產生淺紅色的原因是 ． 加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是 ， 因產生Fe3+ ， 溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色．甲同學猜想是Fe3+被還原成Fe2+導致褪色．證明甲同學的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液，滴加 ， 觀察到現象即可證明．
（3）乙同學為檢測藥品中Fe的含量，設計并進行了如下實驗： ①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質量分數為 ．
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【題目】為了提純下列物質(括號內為雜質),所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器都正確的是( )
選項 | 不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | 必用儀器 |
A | 碘水 | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
B | 氯化鉀(氯化鈣) | 適量鹽酸 | 過濾 | 玻璃棒 |
C | 硝酸銅(硝酸銀) | 適量銅粉 | 結晶 | 酒精燈 |
D | 硫酸鉀(碳酸鉀) | 適量鹽酸 | 蒸餾 | 溫度計 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實與氫鍵無關的是（ ）
A. NH3分子極易溶于水B. 水結成冰體積膨脹，密度變小
C. 水加熱到很高的溫度都難以分解D. 水的沸點比H2S的沸點高
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．下列說法正確的是（ ） 
A.正四面體烷的分子式為C4H4 ， 其二氯代物有兩種
B.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
C.苯為平面六邊形結構，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下： 
已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是；
（2）該制法的副產品為（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2molL﹣1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反應的離子方程式為；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是 ， 反應完全時的現象為
③產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）．
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